什么是溶液。
一、溶液的定义：编辑本段分散质的粒子直径＜1nm（10-9m）的分散系。
分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。
在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。
液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。
固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。
读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液”说明：如果溶剂是水，可以简称为某溶液如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂 二、溶液的组成：编辑本段1.溶质： 被溶解的物质2.溶剂： 起溶解作用的物质3.两种液互溶时溶，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
4.两种液互溶时溶，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。
其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。
汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
三、溶液的性质：编辑本段1.均一性：溶液各处的组成和性质完全一样；2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。
3.透明性：是由于溶质的单个分子或离子的体积很小（直径小于1nm，因而不能阻挡光线的透过。
溶液透明不是指溶液无色，例如硫酸亚铁溶液呈浅绿色。
4(液体).能透过滤纸：溶液中溶质粒子直径小于1nm，能透过滤纸。
四、溶液的分类：编辑本段饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。
过饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的且已有部分溶质沉降。
可以通过加溶剂或过滤的方法，使得过饱和溶液变为饱和溶液。
饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。
饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。
规则溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了规则溶液（Regular Solution）模型，并对规则溶液定义为：形成（混合）热不为零，而混合熵为理想溶液的混合熵，即 △H^M≠0 △S^M＝△S理想混合=-R∑xi lnxi 规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。
它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。
由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。
因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。
五、关于溶液的相关概念、计算及配制编辑本段相关概念溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。
气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。
计算溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量但是溶液体积溶质体积 + 溶剂体积溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100%溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数配制实验室里，溶液的一般配制步骤：1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。
2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。
六、溶液的用途编辑本段在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。
所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。
溶液对动植物的生理活动也有很大意义。
动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。
在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。
在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。
植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。
土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。
许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。
七、溶液的形成编辑本段溶液形成的过程伴随着能量、体积变化，有时还有颜色变化。
溶解是一个特殊的物理化学变化，分为两个过程。
一是溶质分子或离子的离散，这个过程需要吸热以克服分子间的吸引力，同时增大体积；二是溶剂分子和溶质分子的结合，这是一个放热过程同时体积缩小。
整个过程的综合情况是两方面的共同作用。
八、溶液的稀释根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。
(1)用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。
则可得m×a%＝(m＋n)×b% (2)用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。
则可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1) 或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)溶液的定义于组成特征是什么？溶液是由至少两种物质组成溶液的概念的均一、稳定溶液的概念的混合物溶液的概念，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。
一般溶液只是专指液体溶液。
液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。
所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。
其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。
在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
溶质溶解在溶剂中形成溶液，物质的溶解度变化的曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积里达到饱和状态时的气体体积。
扩展资料溶液的概念：溶液形成的过程伴随着能量、体积变化，有时还有颜色变化。
溶解是一个特殊的物理化学变化，分为两个过程。
一是溶质分子或离子的离散，这个过程需要吸热以克服分子间的吸引力，同时增大体积溶液的概念；二是溶剂分子和溶质分子的结合，这是一个放热过程同时体积缩小。
整个过程的综合情况是两方面的共同作用。
饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。
饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。
规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。
它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。
由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。
因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。
参考资料来源：百度百科——溶液溶液的一般概念两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液。
溶液可以是液态，也可以是气态和固态。
如空气就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。
一般情况下，把能溶解其他物质的化合物称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。
凡是气体或固体溶于液体时，则称液体为溶剂，而称气体或固体为溶质。
若两种液体互相溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
溶液的概念溶液：又称溶体。
由两种或两种以上不同的物质所组成的均匀体系。
根据溶液的状态，可分为固态溶液(如镍合金等)、液态溶液(如食盐水、碘酒等)和气态溶液(常称气体混合物，如空气等)。
通常所称的溶液，其中最常见的的是水溶液。
根据溶液中的溶质含量多少，分为浓溶液和稀溶液。
根据溶质含量小于、等于或大于在该温度(和压力)下所能溶解的最大值，可分为不饱和溶液、饱和溶液和过饱和溶液。
如有需要可以继续讨论。
