测量煤的发热量实验室具备哪些条件
直接用量热仪就挺好的啊，而且实验室干净整洁，电压稳定就行，好多地方主要是电压不太好；要是手工操作，烘干，再计算比较麻烦一些，结果都差不多的，实验室的要求都差不多，天平最好离马弗炉和烘箱远一点，主要是天平称量的问题了，离得近，太热，电子天平要求环境温度在5到40度，太热容易影响称量结果的，从而发热量也就不准确了
煤的发热量测定对煤的温度是否有要求
由于煤的发热量测定在煤炭化验分析中是最重要指标之一，所以煤的发热量测定设备对煤炭化验室的要求比较严格。（1）煤炭化验室中热量室应作为发热量测定专用室，室内不得进行其它试验工作；（2）室内应配备窗帘，避免阳光直射；（3）每次测定温度变化不超过1℃为宜；冬夏室温差以不超过15~30℃为宜。因此，有条件者应配制空调设备； （4）测定煤炭发热量时，室内应避免强力通风及热源辐射，总之，为了减少环境条件对发热量测定结果的影响，发热量测定室应尽可能地保持室温的相对恒定。在室温尚未恒定的时候不得进行发热量的测定。
物理不能把公式直接代入上一个公式展开写吗，写连等真的答案错了整条等式没有分吗？
这个要看是在什么形式下写的。
要是是在班级或者期末考试，那种在校内的那种比较小型的考试，就要看老师的标准严不严格，毕竟有些老师要求比较高，会要求学生答案对了给全分，而答案错了也不管过程，直接不给分也是有的。
而如果是比较大一点的考试，像是市考或者省考。就要看题目的平均分怎么样了。要是大多数人这道题的正确率比较高，那么很有可能就不会给分，毕竟有一定的压分标准。但如果普遍比较低，会考虑给公式分。
而像是答案错了，但卷面保持着推算过程，那么还是可以有分得的。
影响煤炭卡数的因素(下雨会影响煤炭的卡数吗)
影响煤炭卡数的因素
煤炭是通过燃烧来释放热量的。研判煤炭质量好坏的指标大体有以下几个方面：硫、挥发分、卡等等，其中的卡是指煤炭在燃烧时产生的热量指标。
下雨会影响到煤炭卡数，含硫过多、挥发分过多都对煤炭卡数有很大关系。
但是，在日常使用中，并不是卡数越大人们就会采用，一般是根据需要来采购相应的煤炭。比如发电厂，需要什么指标的煤炭、这种煤炭对锅炉的要求、吹风机的风力、烟囱的高度、给煤的间隙、出渣的时间等都有很详细的要求。
煤炭运输过程中为什么大卡值会降低
煤掉卡应该与煤种有关，低变质程度的煤易发生氧化，即掉卡，但氧化只会在煤的表层，采样时如果只采表层煤样，差距肯定会很大的，另外，有的煤燃点低易燃，也是造成煤掉卡的原因。
煤炭是可燃物，在运输和存放过程中会发生氧化反应，因此要避免掉吨（重量降低）、掉卡（发热量减少）太严重
煤炭中水分分为全水分和内在水分.全水分（Mt)是外在水(Mar)和内在水(mad)的和值,所谓的外在水是指通过晾晒、烘干等手段降低的水分,内在水指原煤分子结构之间的水分.一般而言内在水分是由煤矿本身性质决定了的,你除了更换矿点无法改变,外在水分你就得注意防雨防水等措施来控制.同时外在水分过高还会严重影响到煤炭的收到基热值（Qnet,ar）,大约每1%的水分会影响到70大卡左右.建议你在今后的合同约定中及煤矿的选择中注意到以上原理.
化学中PV= nRT是什么的公式？
PV=nRT-概述 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。PV=nRT-相关 阿佛加德罗定律推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。二、相对密度在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。 ②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。
帮忙解释化学公式PV=nRT
PV=nRT-概述
克拉伯龙方程式
通常用下式表示：
PV=nRT
……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
Pv=m/MRT
……②和
Pm=ρRT
……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
http://www.hudong.com/wiki/PV%3DnRT
